《物质在水中的分散状况》PPT
第一部分内容：溶液
定义：至少有两种物质组成的均一、稳定的混合物
像砂糖、高锰酸钾、碘等被溶解的物质称为溶质（solute）。能溶解其 他物质的物质（如水、酒精等）称为溶剂（solvent）。溶解后所得到的物质叫 做溶液（solution）。
思考！
①泉水是纯净水吗？
②河水可以养鱼，说明了河水里溶解了什么物质？它是溶质吗？
③果汁能溶于水，它是溶质吗？
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物质在水中的分散状况PPT，第二部分内容：溶液的特征
均一、稳定的混合物（气体和固体）
溶液由溶质和溶剂组成，所以它是混合物。均一是指溶液任何一个部分含的溶质的量都是相同的，而稳定是指当外界条件不变的时候，组成溶液的溶质和溶剂是不会分离的。
判断
①溶液是无色的。
②蒸馏水是溶液。
③一杯食盐水各部分的性质是相同的。
④当外界条件不变时，食盐水放置的时间稍长，食盐也不会分离。
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物质在水中的分散状况PPT，第三部分内容：悬浊液和乳浊液
定义：固体小颗粒悬浮在液体里面而形成的物质叫悬浊液
定义：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质叫乳浊液
判断
①牛奶是悬浊液。
②豆浆是乳浊液。
③平常我们喝的药水如果长久放置依旧是稳定的。
④悬浊液和乳浊液都是均一的混合物。
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物质在水中的分散状况PPT，第四部分内容：实验室基本操作
（1）、粉末状：药匙、纸槽
用药匙取药品,装入试管中/用药品将药品装进做好的纸槽中,水平将纸槽放进试管中,再将试管直立,药品进入试管后,取出纸槽。
（2）、块状：镊子、药匙
左手水平拿好试管,用镊子/药匙取药品,放在试管口处,在慢慢将试管直立,使药品慢慢滑落到试管低端。
液体药品的取用
（1）倾倒法：从盛装试剂的细口瓶直接倾倒进试管或烧杯。取用时，先把瓶塞取下，倒放在桌上。然后一手拿试剂瓶，另一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让液体缓缓地流入试管中。液体取用完，应立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，并注意使瓶上的标签向外。
（2）少量的取用：可以用胶头滴管
（3）量筒量取一定体积的液体：首先根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。（注意：眼睛要与液面层的下沿相平）
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物质在水中的分散状况PPT，第五部分内容：物质的溶解性
①面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?
②衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。为什么？
③冲糖水的时候用热水还是用冷水更好？
溶解度
定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力
影响物质溶解度的因素有哪些？
（1）溶解性与溶质的性质有关
（2）溶解性与溶剂的性质有关
（3）溶解性与温度有关
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物质在水中的分散状况PPT，第六部分内容：物质的溶解等级
（1）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精、氨气等。
（2）可溶：如：硼酸、二氧化碳等。
（3）微溶：如熟石灰、氧气等。
（4）难溶：如石灰石、植物油、氢气等。
【注意】
1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。
2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。
3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。
4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。
判断溶液是否饱和的方法
①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；
②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
【注意】：
1、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
2、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
3、溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。
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物质在水中的分散状况PPT，第七部分内容：练习
1、下列叙述正确的是（ ）
A、溶液一定是两种或两种以上的物质混合而成
B、溶液应该是无色透明的
C、水均一、稳定，是一种溶液
D、煤油与水充分混合形成溶液
2、溶液中的溶质（ ）
A、一定是固体 B、一定是液体
C、一定是气体 D、可能是固体、液体或气体
3、悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是（ ）
A、都是浑浊的 B、都是均一的
C、都是稳定的 D、都是混合物
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