《常见的酸》PPT(第二课时)
第一部分内容：学习目标：
1.知道硫酸、硝酸的物理性质和化学性质，总结酸的共性；
2.学会硫酸根离子的的检验方法。
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常见的酸PPT，第二部分内容：硫酸（H2SO4）个性
1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比
1.浓硫酸性状
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3，无挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？
4.浓硫酸具有脱水性
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
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常见的酸PPT，第三部分内容：稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。
现象：能使紫色的石蕊变红色
在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。
现象：使无色酚酞不变色
1.硫酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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常见的酸PPT，第四部分内容：硝 酸
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
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常见的酸PPT，第五部分内容：酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
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常见的酸PPT，第六部分内容：小结
一、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
二、硫酸（H2SO4）个性
1.是无色、粘稠、油状的液体
2.具有脱水性
3.具有吸水性
4.具有很强的腐蚀性
三、硝酸（HNO3）的个性
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
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常见的酸PPT，第六部分内容：
1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氢气 D. 氧气
2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是—-（ ）
A. 铁 B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是—-（ ）
A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
4.怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
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