《金属的化学性质》金属PPT课件6
金属的化学性质
1、金属与氧气反应
2、金属活动顺序的探究
金属的一些物理性质
思考：
1、铝与铁比较，有哪些优良性质？
2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？
讨论
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
… … …
生活应用
1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝> 铁、铜 > 金
二.金属与酸的反应
讨论：
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究：
金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
现象:
1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。
2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。
3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。
… … …
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质+化合物==另一化合物+另一单质
… … …
三.金属与化合物溶液的反应
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？
… … …
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
… … …
练习：
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
… … …
1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
3.下列化学变化属于置换反应的有（ ）
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
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