《离子反应》PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)
2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(宏观辨识与微观探析)
3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(变化观念)
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离子反应PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
①写：化学方程式(必须根据实验事实)。
Na2SO4＋BaCl2===____________________
②拆：把易溶于水且易电离的物质(如____、____和大部分_______盐)写成离子的形式。
2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式表示的意义
二、复分解型离子反应发生的条件
1．反应条件
2．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
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离子反应PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况。
①出现在生成物中写化学式。
②反应物处于溶液状态写离子符号。
③反应物处于浊液或固态时写化学式。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3•H2O。
(3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(5)单质、氧化物保留化学式。
2．离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
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离子反应PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
A [因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。]
2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
C [A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。]
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