《氧化还原反应》PPT下载
第一部分内容：学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析
知道氧化还原反应的特征并进行判断。
了解氧化还原反应的本质。
知道常见的氧化剂和还原剂。
科学探究与创新意识
通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。
科学态度与社会责任
了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。
… … …
氧化还原反应PPT，第二部分内容：第一课时 氧化还原反应
【思考与讨论】
(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。
Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑
2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。
(2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化
Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑
2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑
(3) 请分析上述2个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
结论2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
一、氧化还原反应
探究1： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
1、从化合价的角度
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
二、氧化还原反应的本质
探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？
化合价升降原因之一：电子的得失
化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
2、从电子转移的角度
电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。
氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应
三、氧化还原反应的总结
【总结】 氧化还原反应 、化合价、电子的关系
氧化还原反应的特征：化合价的变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移。
四、氧化还原反应与四大基本反应的关系
探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
判断下列反应是否是氧化还原反应？
1. 2NO + O2 ══ 2NO2
2. CO2 + CaO ══ CaCO3
3. NH4HCO3 ══ NH3↑ + CO2↑ + H2O
4. 2KClO3 ══ 2KCl + 3O2↑
5. Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑
6. Zn + CuSO4 ══ ZnSO4 + Cu
7. HCl + KOH ══ KCl + H2O
8. BaCl2 + Na2SO4 ══ BaSO4↓ + 2NaCl
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【分层作业】
A 组
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3、下列叙述正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
B 组
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
2、下列变化属于氧化反应的是（ ）
A. Fe2O3→Fe B. Zn→ZnCl2
C. Na2CO3 → CO2 D. Al→Al2O3
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：第二课时 氧化剂还原剂
一、氧化剂和还原剂
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物
氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物
【课堂练习】
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 = CuCl2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
【思考交流】
从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应
→ 是还原剂 → 具有还原性
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应
→ 是氧化剂 → 具有氧化性
二、氧化还原反应表示方法
思考：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
1、双线桥法：
步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素
2、线上标明电子得失数
3、指出氧化还原类型
2、单线桥法
方法： 1、单箭号
2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。终点为被还原(得电子)元素
3、只标转移电子总数，不标得与失
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
三、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂有哪些？
常见氧化剂
O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常见还原剂
Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。
总结
氧化还原反应对立统一关系的两条推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
四、氧化还原反应的应用
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【分层作业】
A 组
1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）
A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
B．SO2+2Mg＝2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
B 组
1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中，______元素得电子，化合价____________是氧化剂；______元素失电子,化合价______，______是还原剂；______被氧化，______被还原。
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