《氯气的性质》氯及其化合物PPT课件
第一部分内容：素养目标
1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与创新意识。
2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强化自身的社会责任感。
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氯气的性质PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
知识铺垫
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些?
提示食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。
2.为什么氯元素被称为“成盐元素”?
提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
新知预习
一、氯气的发现
18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。
二、氯的存在及氯原子结构
1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为______,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
三、氯气的性质
1.物理性质
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)与金属单质反应
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态金属氯化物。
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2 2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参加。
(3)与水反应
①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。
(4)与碱反应
①与NaOH反应——制漂白液
化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
漂白液的有效成分为NaClO。
②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
3.用途
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
四、次氯酸
1.性质
(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为2HClO==2HCl+O2↑。
(3)漂白性
【微思考2】氯气本身有无漂白性?
提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。
2.用途
次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛巾护住口鼻。 ( )
(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( )
(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( )
(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( )
(5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( )
(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2.下列说法中正确的是( )
A.液氯和氯水都含有氯离子
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水都含有氯离子
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
答案C
解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项错误。
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氯气的性质PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
氯水的成分及其多重性质
问题探究
1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么?
提示溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应
2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么?
提示溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生成AgCl沉淀。
3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么?
提示氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2。
4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?
提示因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应放在棕色瓶中密封保存。
深化拓展
1.氯水的成分
(1)相关化学反应及物质的电离
(2)氯水的成分
①三分子:Cl2、HClO、H2O。
②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性质
氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
素能应用
典例1在新制氯水含有的各种微粒中:
(1)使氯水呈浅黄绿色的是__________(填化学式或离子符号,下同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是__________。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是__________。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是__________。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是__________。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是______。
答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O
(6)H+
解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
答案B
解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
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氯气的性质PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列说法中不正确的是( )
A.氯气的密度比空气的大
B.氯气是黄绿色气体
C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味
D.氯气可用于自来水杀菌、消毒
答案C
解析氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
2.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
答案D
解析自来水常用Cl2做消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
3.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )
A.新制氯水的氧化性比久置氯水强
B.久置氯水可以视为稀盐酸
C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-
D.新制氯水的酸性比久置氯水弱
答案C
解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
4.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
答案B
解析漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,符合题意的只有B项。
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