《氯气的性质》氯及其化合物PPT
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
2.氯气的物理性质
【情境·思考】
1915年4月22日,第一次世界大战西线战场,夜幕刚刚落下,防守比利时伊普尔的法军阵线前方,从对面德军堑壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟,微风将这股绿烟吹向法军,士兵们四处溃逃,瞬间许多人就中毒倒地,他们呼吸急促,挣扎着倒下,渐渐地,他们没有了呼吸。
(1)氯气使人中毒死亡的原理是什么?
提示:氯气具有强烈的刺激性气味,吸入少量氯气会使人鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽,吸入较多氯气时会使人窒息死亡。
(2)当日常生活中遇到氯气泄漏时,应如何躲避?
提示:氯气密度比空气大,应躲避到较高位置。
二、氯气的化学性质
1.氯气与金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象:
(1)与钠反应:________________,产生大量白烟;
(2)与铁反应:__________________,产生大量棕褐色烟;
(3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
【巧判断】
(1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( )
提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
(2)氯气与金属单质反应时一定作氧化剂( )
提示:√。氯气与金属单质反应时,金属失去电子被氧化,氯气作氧化剂得电子被还原。
2.氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰,集气瓶口上方出现_____。
(2)化学方程式:______________。
3.氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒,是因为氯气与H2O反应,
反应的化学方程式是___________________,次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒。
(2)次氯酸
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为___________________。
②强氧化性:
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
… … …
氯气的性质PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
知识点一 氯水成分与性质的多样性
【重点释疑】
1.氯水的成分
氯水中存在反应:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和
HCl发生电离。氯水中含有以下微粒:
2.新制氯水的性质
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出不同微粒的性质,现列表如下:
3.新制氯水与久置氯水的区别
(1)区别
(2)变化的原因
Cl2+H2O====HClO+HCl,
2HClO==2HCl+O2↑。
【思考·讨论】
(1)将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射,有气泡产生,此气泡成分是氯气吗?烧瓶内溶液的酸碱性有何变化?
提示:不是。酸性增强。因反应2HClO==2HCl+O2↑,
放出O2,有HCl生成,酸性增强。
(2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,如何验证是什么原因造成的?
提示:可能有两种原因:①氯水中含有强氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;②氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液,若溶液重新变为红色,原因②正确;若溶液无明显变化,原因①正确。
【案例示范】
【典例】某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同,有较强的刺激性气味,通过查阅资料和向自来水公司询问,知道了自来水是用氯气进行消毒的,该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯气过量导致的,故自来水具有与氯水相同的成分,故设计以下四个实验探究自来水的成分,请根据下表回答问题:(已知:2KI+Cl2====2KCl+I2)
… … …
知识点二 由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂
【重点释疑】
1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
2.次氯酸盐
(1)“84”消毒液:
①制备:由Cl2和NaOH溶液反应制得。
②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
3.ClO2
二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
【易错提醒】(1)干燥的氯气没有漂白性,湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO。
(2)次氯酸是一元弱酸,其酸性比碳酸弱。
(3)工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。
(4)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。
【思考·讨论】
(1)制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么?
提示:由于氢氧化钙的溶解度较小,制备漂白粉时不能用石灰水,应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。
(2)漂白粉中起漂白作用的是HClO,为什么工业上却不保存HClO,而保存漂白粉?
提示:HClO不稳定,见光易分解,久置后会变质,所以制备稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。
【案例示范】
【典例】城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输
C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
【解析】选B。A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A错误;B.氯水中的HClO能漂白,但易分解且不易保存、运输,所以制成固态漂白粉,故B正确;C.氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO,故C错误;D.使用漂白粉时与浓盐酸发生反应生成氯气,氯气有毒,故D错误。
【补偿训练】
1.(2018·郑州高一检测)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应:NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是( )
A.HClO比H2CO3酸性强
B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性
C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性
D.向漂白粉溶液中通CO2气体,可能生成白色沉淀
2.结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)漂白粉能与盐酸发生反应,但盐酸浓度不同时,漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,化学方程式为_______________。
②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应,化学方程式为______________。
(2)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是_______。
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