《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时离子键)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。
2．能判断简单离子化合物中的化学键类型。
核心素养
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
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化学键PPT，第二部分内容：知识点1 离子键和离子化合物
1．离子键
(1)氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)离子键：_____________________之间的相互作用。
①成键粒子：_____________________。
②成键本质：相互作用即静电作用(包括__________和__________)。
③成键元素：一般是____________元素与_______________元素。
2．离子化合物
(1)概念：由__________构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
重难点拨
关于离子键和离子化合物的误区提醒
(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。
(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
活学活用
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
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化学键PPT，第三部分内容：知识点2 电子式
1．定义
在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。
2．电子式的书写
重难点拨
电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
活学活用
1．下列物质的电子式正确的是( )
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2______________________________________________；
(2)NaF_______________________________________________；
(3)MgS_______________________________________________；
(4)K2O_______________________________________________。
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化学键PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．NaCl固体能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O B．CaI2
C．KOH D．NaNO3
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )
5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：___________________________________________________________。
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