《章末复习课》铁 金属材料PPT

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专题总结对练

守恒法在化学计算中的应用

守恒关系 特征

质量守恒 宏观:反应前后物质的质量守恒

微观:反应前后元素的原子个数守恒

电子守恒 氧化还原反应中,得失电子守恒

电荷守恒 电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数

离子方程式中,反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数,且电性相同

专题对练

1.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2 mol•L-1,SO2-4为0.4 mol•L-1,溶液中Na+的物质的量浓度为(  )

A.0.1 mol•L-1   B.0.2 mol•L-1

C.0.3 mol•L-1    D.0.4 mol•L-1

2.在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气,点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为(  )

A.a∶b  B.a∶2b

C.a∶(a+2b)   D.a∶[2(a+b)]

平均值法——混合物类计算的“简化高手” 

1.依据:若XA>XB,则XA>X>XB,X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

2.应用:已知X可以确定XA、XB的范围;若已知XA、XB可以确定X的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围,很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上,它是极值法的延伸。

专题对练

3.两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为(  )

A.Mg和Ag  B.Zn和Cu  C.Al和Zn  D.Al和Cu

B [本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H+被还原生成H2,由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e-,其平均摩尔电子质量为15 g•mol-1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol-1、32.5 g•mol-1、9 g•mol-1,其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g•mol-1,另一种金属的摩尔电子质量小于15 g•mol-1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]

4.把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后,与足量AgNO3溶液反应,测得生成的AgCl为300 g,则该MgCl2中的杂质可能是(  )

A.NaCl       B.AlCl3  C.KCl  D.CaCl2

B [提供1 mol Cl-所需各物质的质量(即平均摩尔Cl-质量)分别为

物质的化学式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2

平均摩尔Cl-质量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5

而平均值=95×143.5300≈45.4,小于45.4的只有AlCl3。]

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