《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT
第一部分内容：素养目标
1.通过观察、实验、分类、比较等方法,结合研究物质性质的基本程序,对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行科学探究,体会研究物质性质的基本方法和基本程序在化学研究中的作用。
2.学习如何在真实情景中分析、解决实际问题,探究陌生物质的性质,提升科学态度和创新意识。
3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确使用食用添加剂,强化社会责任意识。
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微项目探秘膨松剂PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.联想回忆钠的化合物的知识,写出有关NaHCO3用途的下列化学方程式。
(1)熔制糕点:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
2.例举生活中使用过的食品添加剂
碳酸氢钠、苯甲酸钠、谷氨酸钠(味精)、酱油等
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微项目探秘膨松剂PPT，第三部分内容：新知预习
1.膨松剂:常见的膨松剂有生物膨松剂(酵母)和化学膨松剂,化学膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂。
2.NaHCO3的物理性质
3.NaHCO3的化学性质
写出上述序号①②③④所表示反应的化学方程式:
①NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;
②Ca(OH)2+NaHCO3 CaCO3↓+NaOH+H2O;
③NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O;
④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【微思考】化学膨松剂为什么可以使食品变得松软或酥脆?
提示:化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠,碳酸氢钠在受热条件下分解产生二氧化碳气体,从而可使食品变膨松。
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微项目探秘膨松剂PPT，第四部分内容：探究
NaHCO3作为膨松剂的作用原理
问题探究
1.碳酸氢钠可能具有什么性质?
提示:碳酸氢钠属于盐,加热会分解,能与酸反应。
2.如果面团没有发酵,能否利用加入碳酸钠的方法使其膨松?
提示:碳酸钠受热一般不分解,与酸反应比较缓慢。所以不能加入碳酸钠使面团发酵。
知识归纳
1.碳酸氢钠的重要性质和应用
2.探究碳酸氢钠的性质:实验方案设计及实施
3.设计并使用复合膨松剂
典例剖析
例题某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的的原因是__________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。
答案:(1)Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2,CO2使澄清石灰水变浑浊,故达不到实验目的
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微项目探秘膨松剂PPT，第五部分内容：随堂检测
1.下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法中不科学的是( )
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
答案:C
解析:Na2CO3很稳定,用酒精灯加热情况下不会分解,故A烧杯中不会产生白色沉淀。
2.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题:
(1)碳酸钠俗称___________。
(2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者______后者。
(3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的化学方程式为__________________。
(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠时反应的化学方程式为__________________。
3.工业制纯碱(Na2CO3)的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示,已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和) === NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl
(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:
A.石灰石 B.生石灰 C.6 mol·L-1盐酸 D.稀硫酸 E.浓氨水 F.饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代号)__________________。
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是__________________。
③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体的化学式为__________________。
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