《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第2课时一种重要的混合物——胶体)
第一部分内容：情景引入
为什么会形成一道道光柱？为什么会产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什么？
自学检测
认识生活中的液体:
1.水 2.酒精 3.硫酸 4.稀硫酸 5.海水 6.氯水 7.食盐水 8.泥水 9.油水
自学归纳
归纳：什么是分散质？分散剂？分散系？
1.分散质：被分散成微粒的物质。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
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元素与物质的分类PPT，第二部分内容：梳理提升
一、三种分散系的本质区别
本质依据——分散质微粒直径大小
二、三种分散系的比较
思考与交流
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、豆浆
【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。
澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
2.PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体吗？
【提示】PM2.5是指直径小于2.5pm的颗粒，1000pm=1纳米，而胶体的范围在1到100纳米之间。所以一般来说不是胶体粒子直径。
三、胶体的分类
1.根据分散剂状态分类
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3 胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
2.根据分散质的构成微粒分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
四、胶体的性质
1.丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。
原因：胶粒对可见光发生光的散射。
应用：区别溶液和胶体。
2.电泳：
在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移动的现象。
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作用，减少气体尘埃对空气的污染。
3.聚沉——适用于液溶胶
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
能使胶体聚沉的方法：
a.加入可溶性盐
b.加入胶粒带相反电荷的胶体
c.加热或搅拌
五、与胶体有关的现象
【想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？
（1）盐卤点制豆腐
（2）微波手术刀可止血
（3）江河入海口易形成三角洲
（4）FeCl3溶液可用于伤口止血
（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去
（6）阳光透过小树林时出现万道光线
六、胶体的分离、提纯——渗析
用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。
原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。
七、胶体的制备
氢氧化铁胶体的制备
1.Fe(OH)3胶体的制备过程：
用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。
2.注意事项：
不能搅拌；加热时间不能过长；当溶液中出现红褐色时停止加热。
3.化学方程式：
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
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元素与物质的分类PPT，第三部分内容：课堂小结
1.三种分散系的比较
2.胶体的性质
丁达尔现象：胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
电泳：Fe(OH)3 胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。
聚沉：a.加入可溶性盐或酸、碱
b.加入胶粒带相反电荷的胶体
c.加热或搅拌
3.氢氧化铁胶体的制备
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
4.胶体的净化、提纯——渗析
胶体粒子不能透过半透膜。
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元素与物质的分类PPT，第四部分内容：达标检测
1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A.透明程度 B.分散质颗粒大小
C.稳定性 D.丁达尔现象
2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是（ ）
A.闻气味 B.观察
C.稀释 D.丁达尔现象
3.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 ( )
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是 Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
4.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 ( )
A.向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
5. 某胶体遇卤盐 (MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 ( )
A．该胶体中胶体粒子大小约为10-9～10-7cm
B．该胶体粒子带负电
C．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
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