《章末整合提升》元素与物质世界PPT
第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用
1．元素与物质分类
(1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。
(2)物质分类的角度不同，其分类结果不同。
(3)化合物可分为电解质和非电解质。
(4)化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，区分依据为是否有电子转移。
(5)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系图是学习化学的有力工具。
2．分类方法的应用
(1)用分类法判断或预测物质的性质
如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质、酸、盐等反应，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质
如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。
(3)用分类法对物质进行鉴别
如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2等六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
①能使石蕊溶液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。
②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。
③遇石蕊溶液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。
【针对训练】
1．(2019•宜昌葛洲坝中学高一月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、波尔多液、王水为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐
A．①② B．②③
C．③④ D．②③⑤
2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？请说明理由。
____________________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：
____________________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、电解质和非电解质的判断方法——“三看”
1．一看物质类别
先将所给物质按照单质、混合物、化合物的类别进行分类。
2．二看化合物的类别
将化合物分成酸、碱、盐、氧化物以及其他类别。
3．三看特殊物质
在进行分类之前先明确酸、碱、盐是电解质，然后看一下剩余的物质中有没有金属氧化物，大部分金属氧化物都是电解质，最后剩下的化合物一般是非电解质。
【针对训练】
3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、离子方程式正误判断与离子共存
1．离子方程式正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实
例如：铁与稀盐酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。
(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律
例如：钠与水反应
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒
例如：铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)；
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)。
(4)看反应物和生成物拆分是否正确
例如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)；
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。
(5)看是否漏掉离子反应
例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错误)；
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)。
(6)看是否遵守组成原理(即阴、阳离子的配比关系)
例如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错误)；
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(正确)。
2．离子共存
(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存，如OH－与Mg2＋、
Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Cl－与Ag＋等。
(2)生成气体逸出而不能大量共存，如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－，NH＋4与OH－等。
(3)生成弱电解质而不能大量共存，如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。
(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子，如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等。
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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、氧化还原反应
1．氧化还原反应基本概念之间的关系
其中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
2．得失电子守恒原理及应用
(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列”。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤如下。
①“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。
②“列”：由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：
【针对训练】
7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。对这一反应的描述正确的是( )
A．NaH是氧化剂
B．生成1 mol H2转移2 mol 电子
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
8．(2019•济宁北大培文学校高一期中)已知30 mL浓度为0.5mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol•L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )
A．＋1价 B．＋2价
C．＋3价 D．＋4价
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