《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第2课时氧化剂和还原剂)

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第2课时氧化剂和还原剂)

第一部分内容：素养目标

1.通过对氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念的学习,体现变化观念的核心素养。

2.通过对常见氧化剂和还原剂的了解,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。

3.从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性,理解模型认知的核心素养。

4.通过对氧化还原反应的基本规律及其相关应用的了解,体现变化观念与平衡思想的核心素养。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.化学反应与元素化合价变化的关系

从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应过程中有元素化合价的变化。

2.氧化还原反应的特征、实质。特征是反应过程中有元素化合价的变化;实质是存在电子转移。

3.化合价与得失电子的关系

化合价升高——被氧化——失去电子

化合价降低——被还原——得到电子

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习

一、氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂

(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价

降低的反应物称为氧化剂。

(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价

升高的反应物称为还原剂。

2.常见氧化剂和还原剂 

二、氧化性和还原性

1.氧化性和还原性

(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。

2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

【微思考】同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗? 

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)金属单质只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂。 (　　)

(2)反应中,某元素化合价升高,表现还原性。 (　　)

(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多,所以还原性:Al>Na。 (　　)

(4)难失电子的物质一定易得电子。 (　　)

答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

2.工业上利用铝热反应焊接钢轨,反应方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是(　　)

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂  D.既不是氧化剂又不是还原剂

答案:A

解析:在上述反应中,铝的化合价从0价变成+3价,发生的是氧化反应,Al做还原剂,Fe2O3中的铁元素从+3价变成0价,做氧化剂。

3.下列物质中只有还原性的是(　　)

A.HClO   B.Na   C.CO2  D.N2O5

答案:B

解析:单质Na的化合价只能升高,只具有还原性。

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氧化还原反应PPT，第五部分内容：探究

氧化还原反应各概念间的关系

问题探究

分析以下反应,探究以下问题:

(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗?

提示:同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。

(2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。

提示:在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。

知识归纳

氧化还原反应各概念间的关系

记忆口诀:升失氧,还原剂;降得还,氧化剂。

方法规律氧化性、还原性强弱的判断方法

(1)根据氧化还原反应的方向判断

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

(2)根据元素活动性顺序判断

①根据金属活动性顺序。

②根据非金属活动性顺序。

典例剖析

例1根据下列实验事实,判断微粒氧化性强弱顺序正确的是(　　)

①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反应为2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2

②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黄色,反应为2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反应为2KMnO4+16HCl(浓) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

答案:C

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氧化还原反应PPT，第六部分内容：随堂检测

1.在反应CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是(　　)

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

答案:A

解析:在该反应中只有碳元素的化合价发生了变化,根据题意3 mol C发生反应时,2 mol C由0价变成-1价,得电子,做氧化剂;1 mol C由0价变成+2价,失电子,做还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。

2.下列叙述正确的是(　　)

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.得电子数越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂

D.物质失电子的反应为还原反应

答案:A

解析:氧化性的强弱是由得电子能力决定的,与得电子数的多少无关,B不正确;阳离子也可失电子,如Fe2+失电子生成Fe3+,C不正确;物质失电子的反应为氧化反应,D不正确。

3.下列粒子中,只有氧化性的是(　　)

①S2-　②Fe2+　③Cu2+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg

A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥

答案:C

解析:元素在最高价态时只有氧化性。S2-处于最低价态,Fe2+处于中间价态,Cu2+处于最高价态,S处于中间价态,H+处于最高价态,Na+处于最高价态,Mg处于最低价态,所以选C。

4.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化还原反应能发生的是(　　)

A.2NaW+Z2 2NaZ+W2

B.2NaX+Z2 2NaZ+X2

C.2NaX+Y2 X2+2NaY

D.2NaZ+X2 2NaX+Z2

答案:D

解析:假设各化学方程式均正确,找出氧化剂和氧化产物,根据氧化性氧化剂>氧化产物,得出氧化能力大小关系,再与题目中所给出的大小关系对比,若符合,则正确。

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