《二氧化碳的实验室制取与性质》燃烧与燃料PPT，共16页。
一、导入新课
以下图片中，都用到了哪种物质？
固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，除此之外，还有许多其他的用途，是一种非常重要的物质。那么，实验室是如何制取二氧化碳的呢？
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二、了解实验室制取CO2反应原理
想一想我们有哪些产生二氧化碳的方式，思考一下，实验室如何制取二氧化碳？
实验室制法的条件是：
1.制取应简便迅速。
2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要。
3.操作简单、安全，易于实现。
实验室制取二氧化碳的正确原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H3CO2
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H3CO2 = H2O +CO2↑
总的化学方程式是：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
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三、装置的设计与选择
根据O2的实验室制法，找出实验室制取CO2气体应选择哪种发生装置和收集装置？
【资料展示】
①空气的平均相对分子质量为29，CO2的相对分子质量为44，由此可推出CO2的密度比空气大。
②CO2能溶于水，在标准情况下，1体积水可溶解0.88体积CO2；且与水反应，CO2溶于水生成碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO2和水。
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四、实验室制取CO2的步骤与检验
【反思与交流】
①将块状大理石改为粉末状合适吗，为什么？
碳酸钙粉末与稀盐酸反应太快，来不及收集气体。
②为什么不能使用浓盐酸？
不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
③为什么不能使用硫酸与块状大理石反应？
不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。
④为什么不能用碳酸钠？
不能用碳酸钠，因为碳酸钠与酸反应速率太快，不利于收集。
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五、验证二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质
①在托盘天平两边各放一只250mL的烧杯，调节天平平衡。然后向其中一只烧杯中慢慢倾倒集气瓶中的二氧化碳气体。（或自行设计实验方案比较二氧化碳和空气的密度）。
②向盛有二氧化碳的塑料瓶A中加入适量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
（2）二氧化碳的化学性质
①向上述盛有二氧化碳水溶液的塑料瓶A中滴入1~2滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
②向盛有二氧化碳的塑料瓶B中倒入适量澄清石灰水，振荡，观察现象。
③将准备好的两支蜡烛放入500mL烧杯中，分别点燃。然后慢慢倒入塑料瓶C中的二氧化碳气体，观察现象。
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六、课堂小结
一、药品及反应原理
药品：石灰石和稀盐酸
原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
二、装置的确定
气体发生装置
固体加热型
固液常温型
气体收集装置
向上排空气法（收集密度比空气大的气体）
向下排空气法（收集密度比空气小的气体）
排水法（收集不易溶于水且不与水发生反应的气体）
三、二氧化碳性质的验证
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