《海水“制碱”》海水中的化学PPT课件(第1课时)，共22页。
知识管理
1．氨碱法制纯碱
流 程：盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化
碳酸氢钠――――→过滤、热解纯碱
原 理：(1)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl；
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加_________以回收氨，使之循环使用。
优 点：原料经济易得，_________可回收利用。
缺 点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。
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基础题
考点1 氨碱法制纯碱
1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( )
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解
考点2 侯氏制碱法
2．(2019•济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：
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中档题
8．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是( )
白色粉末――→加入水酞无色溶液――→加入酚酞溶液变红――→加入盐酸产生无色无味气体――――→通入澄清石灰水白色沉淀
A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有CO2－3
9．(2017•济宁)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。
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拓展题
11．(2018•德阳)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
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