《酸及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件(第2课时)，共20页。
学习目标
1.通过探究盐酸和硫酸的化学性质，了解酸的通性，能认识到酸的通性实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质。
2.通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。
3.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
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二、酸的化学性质
结论：盐酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
实验探究2：酸与金属的反应
结论：酸 + 部分金属 → 盐 + 氢气。
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。
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1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊试液反应
2.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
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